1. Starka intermolekylära krafter:
* atomer och molekyler är tätt packade ihop. Detta innebär att de är tillräckligt nära för att uppleva starka attraktiva krafter mellan dem.
* Dessa krafter kan vara:
* joniska obligationer: Elektrostatisk attraktion mellan motsatt laddade joner.
* kovalenta obligationer: Delning av elektroner mellan atomer.
* Metalliska obligationer: Delning av elektroner mellan ett gitter av metallatomer.
* vätebindningar: Starka dipol-dipolinteraktioner som involverar väte.
* van der Waals Forces: Svaga, tillfälliga attraktioner mellan molekyler.
2. Fast struktur:
* Partiklar i ett fast ämne har ett fast, upprepande arrangemang. Denna struktur kallas en crystal gitter . Detta arrangemang gör fasta ämnen styva och ger dem en bestämd form.
* Det finns mycket liten rörelsefrihet för partiklarna. De kan bara vibrera om sina fasta positioner.
3. Inkompressibilitet:
* Eftersom partiklar redan är tätt packade är fasta ämnen mycket svåra att komprimera.
Här är en enkel analogi:
Föreställ dig ett gäng kulor i en låda.
* vätska: Marbles är nära varandra men kan röra sig fritt, vilket ger vätskan sin flytande.
* fast: Marbles är tätt packade och fixerade på plats, vilket ger den fasta sin styva form.
Viktig anmärkning:
* Inte alla fasta ämnen är kristallina. amorfa fasta ämnen saknar en regelbunden, upprepande struktur. Exempel inkluderar glas, gummi och plast. Men de har fortfarande starka intermolekylära krafter och är styva.
Så i ett nötskal kännetecknas fasta ämnen av starka intermolekylära krafter, en fast struktur och mycket begränsad partikelrörelse. Denna kombination resulterar i deras styvhet, inkomprimerbarhet och bestämd form.
