(nH₄) ₃po₄ (aq) + 3 NaOH (aq) → 3 nH₃ (g) + na₃po₄ (aq) + 3 h₂o (l)
Här är en uppdelning:
* reaktanter:
* Ammoniumfosfat ((NH₄) ₃PO₄) är en löslig jonisk förening.
* Natriumhydroxid (NaOH) är också en löslig jonisk förening.
* Produkter:
* Ammoniak (NH₃) är en gas som frigörs från lösningen.
* Natriumfosfat (Na₃po₄) är en löslig jonisk förening som förblir i lösning.
* Vatten (H₂O) bildas som en vätska.
balansera ekvationen:
* Vi behöver tre mol NaOH för att reagera med en mol (nh₄) ₃po₄ för att säkerställa att antalet av varje element på båda sidor av ekvationen är lika.
Denna reaktion är ett exempel på en dubbelförskjutningsreaktion Där de positiva och negativa jonerna på reaktanterna byter placering för att bilda nya produkter.
Obs: Denna reaktion är också en syra-basreaktion Där ammoniumjonen (NH₄⁺) fungerar som en syra och hydroxidjonen (OH⁻) fungerar som en bas. Reaktionen resulterar i bildandet av ammoniak (NH₃), en svag bas och vatten.
