Här är varför:
* icke -polär: Metan är en icke -polär molekyl på grund av dess tetraedrala form och lika delning av elektroner mellan kol och väte.
* ingen dipol-dipol: Icke-polära molekyler har inte permanenta dipoler, så dipol-dipolinteraktioner är inte närvarande.
* Ingen vätebindning: Vätebindning kräver en väteatom direkt bunden till en mycket elektronegativ atom som syre, kväve eller fluor. Metan har inget av dessa.
London Dispersion Forces (LDFS): Dessa är den svagaste typen av intermolekylär kraft och uppstår genom tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning runt molekylen. Även om metan i genomsnitt är icke -polär, skapar dessa tillfälliga fluktuationer tillfälliga dipoler som kan inducera dipoler i angränsande metanmolekyler, vilket resulterar i svaga attraktioner.
Därför är den enda intermolekylära kraften som finns i metan Dispersion Forces.
