1. Oxidation till kväve:
* Reaktion: 4 NH3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 H2O
* Förklaring: Ammoniak kan oxideras i närvaro av en katalysator som platina eller en metalloxid för att bilda kvävgas (N2) och vatten (H2O). Kväve är en ofarlig gas som utgör majoriteten av vår atmosfär.
2. Reaktion med syra:
* Reaktion: NH3 + HCL → NH4CL
* Förklaring: Ammoniak reagerar lätt med syror som saltsyra (HCl) för att bilda ammoniumklorid (NH4Cl). Ammoniumklorid är ett fast salt, mycket mindre flyktigt än ammoniak och anses i allmänhet mindre giftigt.
3. Absorption i vatten:
* Reaktion: NH3 + H2O ⇌ NH4 + + OH-
* Förklaring: Ammoniak upplöses i vatten och bildar ammoniumjoner (NH4+) och hydroxidjoner (OH-). Närvaron av dessa joner förändrar lösningens pH men producerar inte direkt ett mindre giftigt ämne. Emellertid är ammoniumjonerna mindre flyktiga och mindre irriterande än ammoniakgas.
4. Biologiska processer:
* nitrifikation: Mikroorganismer i jord kan omvandla ammoniak till nitrit (NO2-) och sedan nitrat (NO3-). Dessa former är mindre giftiga än ammoniak och kan användas av växter som näringsämnen.
Den mest lämpliga metoden för att omvandla ammoniak till ett mindre giftigt ämne beror på det specifika sammanhanget och önskat resultat. I avloppsrening används till exempel biologisk nitrifikation ofta, medan industriella processer kan använda oxidation till kväve.
Det är viktigt att notera att även om produkterna från ammoniakomvandling i allmänhet anses vara mindre giftiga, kan de fortfarande utgöra miljörisker eller hälsorisker beroende på deras koncentration och den specifika tillämpningen.
