1. Rent vatten:
* Vid rumstemperatur (25 ° C): Rent vatten är neutralt med ett pH av 7. Detta beror på att koncentrationen av vätejoner (H+) och hydroxidjoner (OH-) är lika.
* När temperaturen ökar: Auto-joniseringen av vatten (H2O <=> H + + OH-) ökar. Detta innebär att fler H+ och OH-joner bildas, men ökningen av båda jonerna är lika, så pH kvarstår nära 7. PH av rent vatten minskar något med ökande temperatur. Detta beror på att jämviktskonstanten för autojonisering av vatten ökar med temperaturen.
2. Förtvå vatten (lösningar):
* för sura lösningar: När temperaturen ökar ökar joniseringen av svaga syror. Detta leder till en ökning av koncentrationen av H+ -joner och en minskning av pH.
* för grundläggande lösningar: När temperaturen ökar ökar joniseringen av svaga baser. Detta leder till en ökning av koncentrationen av OH-joner och en ökning av pH.
Sammanfattningsvis:
* För rent vatten minskar pH något med ökande temperatur.
* För sura lösningar minskar pH med ökande temperatur.
* För grundläggande lösningar ökar pH med ökande temperatur.
Viktig anmärkning: Effekten av temperatur på pH är i allmänhet liten, särskilt för rent vatten. Det kan emellertid vara betydande för lösningar som innehåller svaga syror eller baser.
