Reaktionen
* reaktanter: Kaliumtiocyanat (KSCN) och järnklorid (FECL₃)
* Produkter: Järn (iii) tiocyanat ([Fe (SCN)] ²⁺) och kaliumklorid (KCL)
ekvation
`` `
Fecl₃ (aq) + 3kscn (aq) → [Fe (scn)] ³⁺ (aq) + 3kcl (aq)
`` `
Förklaring
1. Komplexbildning: När kaliumtiocyanat tillsätts till en lösning av järnklorid, reagerar joner (III) joner (Fe³⁺) med tiocyanatjonerna (SCN⁻) för att bilda en komplex jon som kallas järn (III) tiocyanat ([Fe (SCN)] ³⁺). Denna komplexa jon är ansvarig för den blodröda färgen.
2. Jämvikt: Reaktionen är en jämviktsreaktion, vilket innebär att den kan fortsätta i båda riktningarna. Bildningen av det röda komplexet gynnas, men det kan vändas genom att tillsätta fler kloridjoner (CL⁻) till lösningen.
Nyckelobservationer
* Färgförändring: Lösningen blir blodröd på grund av bildningen av järn (III) tiocyanatkomplex.
* reversibilitet: Färgförändringen är reversibel. Att lägga till överskott av kloridjoner kan flytta jämvikten tillbaka mot reaktanterna, vilket gör att den röda färgen bleknar.
Applikationer
* kemisk analys: Denna reaktion används i analytisk kemi för att detektera närvaron av järn (III) joner.
* spektrofotometri: Intensiteten hos den röda färgen kan användas för att bestämma koncentrationen av järn (iii) joner i en lösning.
Säkerhetsanteckning: Järnklorid och kaliumtiocyanat är båda kemikalier som bör hanteras med omsorg i laboratorieinställning. Använd alltid lämplig säkerhetsutrustning, följ lämpliga laboratorieprocedurer och bortskaffa kemikalier på ett ansvarsfullt sätt.
