Koefficienten i en kemisk formel berättar för dig molförhållandet mellan reaktanter och produkter i en kemisk reaktion.

Så här fungerar det:

* koefficienter: Siffrorna framför varje kemisk formel i en balanserad ekvation kallas koefficienter. De representerar det relativa antalet mol för varje ämne som är involverade i reaktionen.

* Molförhållandet: Koefficienterna ger en direkt jämförelse av antalet mol för varje reaktant och produkt.

Exempel:

Tänk på den balanserade ekvationen för förbränning av metan:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

* CH₄: 1

* koefficient för O₂: 2

* Coefficient of Co₂: 1

* koefficient för H₂O: 2

Detta säger oss att:

* 1 mol metan (CH₄) reagerar med 2 mol syre (O₂)

* 1 mol metan (CH₄) producerar 1 mol koldioxid (CO₂) och 2 mol vatten (H₂O)

Nyckelpunkt: Molförhållandet är avgörande för att förstå stökiometri för kemiska reaktioner och för att utföra beräkningar som involverar mängder av reaktanter och produkter.