Förstå blandbarhet

Beloppet avser förmågan hos två vätskor att blanda och bilda en homogen lösning. Detta bestäms till stor del av polariteten hos de involverade molekylerna:

* polära molekyler: Har ojämn distribution av elektroner, vilket leder till partiella positiva och negativa laddningar. De tenderar att lösa upp i andra polära lösningsmedel.

* icke -polära molekyler: Har till och med fördelning av elektroner och inga betydande partiella laddningar. De tenderar att lösa upp i andra icke -polära lösningsmedel.

Analysera ämnena

1. CH3CH2CH2CH2CH3 (Pentan) och CH3CH2CH2CH2CH2CH3 (Hexan): Båda är alkaner, som är kolväten med endast enstaka bindningar. Detta gör dem icke -polära. Eftersom de båda är icke -polära är de blandbara .

2. CBR4 (koltetrabromid): Medan kol har en något högre elektronegativitet än brom, avbryter den tetraedriska formen av CBR4 ut dipolmomenten. Detta gör det icke -polärt .

3. H2O (vatten): På grund av skillnaden i elektronegativitet mellan väte och syre är vattenmolekyler mycket polära.

4. Cl2 (klor): Klor är en diatomisk molekyl med en icke -polär kovalent bindning. Det är icke -polärt .

Bestämma blandbarhet

* pentan/hexan och CBR4: Alla tre är icke -polära, så de kommer att vara blandbara .

* pentan/hexan och H2O: Dessa är icke -polära respektive polära. "Som upplöses som", vilket betyder att de kommer att vara oblandbara (kommer inte att blandas).

* CBR4 och H2O: Återigen, icke -polär och polär, vilket gör dem oblandbara .

* Cl2 och H2O: Icke -polär och polär, vilket leder till oblandbarhet .

Sammanfattning:

* CH3CH2CH2CH2CH3 och CH3CH2CH2CH2CH2CH3 är blandbara med CBR4.

* Alla andra kombinationer är oblandbara.