Här är en uppdelning:
bor triklorid (BCL 3 ):
* Struktur: Bcl 3 Har en trigonal plan struktur med bor i mitten och tre kloratomer som omger den.
* polaritet: B-CL-bindningarna är polära på grund av elektronegativitetsskillnaden mellan bor och klor. Men själva molekylen är icke -polär eftersom de enskilda bindningsdipolerna avbryter varandra.
* Intermolekylära krafter: De enda betydande intermolekylära krafterna som finns i BCL 3 är Dispersion Forces i London (även känd som van der Waals -styrkor), som är svaga.
kväve (n 2 ):
* Struktur: N 2 är en diatomisk molekyl med en trippelbindning mellan kväveatomerna.
* polaritet: N≡N -bindningen är icke -polär eftersom elektronegativiteten hos båda kväveatomerna är densamma.
* Intermolekylära krafter: Medan n 2 är icke -polär, det har starkare London -spridningskrafter än BCL 3 . Detta beror på det större elektronmolnet runt kvävemolekylen, vilket leder till större tillfälliga dipoler.
Nyckelskillnader:
* Styrkan hos intermolekylära krafter: Kväve har starkare Dispersion Forces i London än Boron Trichloride på grund av dess större elektronmoln och trippelbindning.
* Molekylvikt: Kväve (n 2 ) har en högre molekylvikt än borriklorid (BCL 3 ), som också bidrar till starkare Dispersion Forces i London.
Dessa starkare intermolekylära krafter i kväve är det främsta skälet till att det finns som en vätska vid rumstemperatur medan borriklorid är en gas.
