Metaller:
* sulfides: Svavel reagerar direkt med de flesta metaller för att bilda sulfider. Exempel inkluderar järnsulfid (FES), bly sulfid (PBS) och kvicksilversulfid (HGS).
* Metallsulfater: Många metaller bildar sulfater, som är salter som innehåller sulfatjonen (so₄²⁻). Exempel inkluderar kopparsulfat (Cuso₄), natriumsulfat (Na₂so₄) och magnesiumsulfat (MgSO₄).
icke -metaller:
* oxider: Svavel kombineras med syre för att bilda svaveldioxid (SO₂) och svaveltrioxid (SO₃). Dessa oxider är viktiga vid bildandet av surt regn.
* Halider: Svavel kan reagera med halogener som fluor (F), klor (CL) och brom (BR) för att bilda svavelhalider. Exempel inkluderar svavelhexafluorid (SF₆) och svaveldiklorid (SCL₂).
* väte: Svavel reagerar med väte för att bilda vätesulfid (H₂S), en färglös, giftig gas med en karakteristisk ruttna ägglukt.
Annat:
* kol: Svavel kan kombineras med kol för att bilda koldisulfid (CS₂), en mycket brandfarlig vätska som används som lösningsmedel.
* kväve: Svavel kan kombineras med kväve för att bilda svavelnitrider, som är föreningar med ett brett spektrum av egenskaper.
* fosfor: Svavel kan reagera med fosfor för att bilda fosforsulfider, som används i matcher och fyrverkerier.
Viktiga överväganden:
* Reaktionsförhållanden: De specifika förhållandena (temperatur, tryck, närvaro av katalysatorer) kan påverka vilka föreningar som bildas.
* oxidationstillstånd: Svavelens oxidationstillstånd kan variera beroende på elementet det kombineras med.
Kombinationerna av svavel är stora och olika, vilket leder till bildandet av ett brett spektrum av föreningar med viktiga tillämpningar i olika branscher.
