* fluor (F₂)
* klor (CL₂)
Här är varför:
* fluor (F₂) och klor (CL₂) har relativt svaga intermolekylära krafter på grund av deras mindre storlek och lägre molekylmassa. Dessa krafter övervinnas lätt vid rumstemperatur och tryck, vilket resulterar i deras gasformiga tillstånd.
De andra halogenerna, brom (BR₂) och jod (I₂), är vätskor och fasta ämnen vid STP respektive på grund av starkare intermolekylära krafter.
