Här är varför:
* alkalimetaller (Grupp 1 på periodisk tabell:litium, natrium, kalium, rubidium, cesium och fransium) är mycket reaktiva.
* De har en enda valenselektron, vilket gör dem angelägna om att förlora den och bilda en +1 -katjon.
* Denna reaktivitet förstärks av deras låga joniseringsenergier, vilket innebär att det krävs mycket lite energi för att ta bort den enda elektronen.
När alkalimetaller reagerar med vatten, donerar de sin elektron till en väteatom i vattenmolekylen och bildar vätgas (H₂) och en metallhydroxid.
Exempel:
* natriumreagerar med vatten:
2NA (S) + 2H₂O (L) → 2NAOH (AQ) + H₂ (G)
Reaktionen är exoterm, vilket betyder att den släpper ut värmen, och i fallet med natrium kan vätgasen antända.
Viktig anmärkning: Denna reaktion är mycket farlig och bör endast utföras av erfarna proffs i en kontrollerad laboratorieinställning.
