Här är varför:

* Metallisk bindning: Metaller bildar en unik typ av bindning som kallas metallbindning. I denna typ av bindning är valenselektronerna i metallatomerna inte tätt bundna till någon specifik atom. Istället blir de delokaliserade, vilket innebär att de kan röra sig fritt genom hela gitteret.

* Elektronhav: Detta hav av delokaliserade elektroner fungerar som ett lim och håller de positivt laddade jonerna i en regelbunden, upprepande struktur som kallas ett gitter.

* Konduktivitet: Denna fria rörelse av elektroner är det som ger metaller deras karakteristiska egenskaper, såsom utmärkt elektrisk och värmeledningsförmåga.

Tänk på det så här:Föreställ dig de positiva jonerna som fasta kulor och de delokaliserade elektronerna som en vätska som omger dem, så att de kan röra sig fritt och interagera med varandra.