Här är varför:
* atomradie: Atomradie är ett mått på storleken på en atom. Natrium (NA) är i grupp 1 (alkalimetaller) och kisel (SI) är i grupp 14 (kolgrupp) i det periodiska tabellen.
* periodiska trender: När du rör dig över en period (från vänster till höger) i det periodiska bordet minskar atomradie i allmänhet. Detta beror på att antalet protoner i kärnan ökar och drar elektronerna närmare kärnan.
* Elektronegativitet: Natrium har en lägre elektronegativitet än kisel, vilket innebär att det håller sina elektroner mindre tätt. Detta bidrar vidare till att natrium har en större atomradie.
Därför är en kiselatom större än en natriumatom.
