* Idealiska gasantaganden: Idealiska gaser är teoretiska konstruktioner som följer specifika regler:
* försumbar intermolekylära krafter: Partiklar i ideala gaser interagerar inte med varandra, vilket innebär att de inte har någon attraktion eller avstötning.
* försumbar partikelvolym: Volymen för gaspartiklarna är obetydlig jämfört med behållarens volym.
* Varför svaveldioxid avviker: Svaveldioxidmolekyler är polära (har ett positivt och negativt slut), vilket leder till starkare intermolekylära krafter (Dipol-dipolinteraktioner) jämfört med väte och helium. Dessa krafter får molekylerna att hålla sig ihop, påverkar deras beteende och gör att de avviker från idealiskt gasbeteende.
Sammanfattningsvis:
* väte och helium: Dessa element finns som enstaka atomer, som är icke -polära och har extremt svaga intermolekylära krafter. Detta gör dem närmare idealiskt gasbeteende vid rumstemperatur och tryck.
* svaveldioxid: På grund av dess polaritet och starkare intermolekylära krafter avviker svaveldioxid från idealiskt gasbeteende vid rumstemperatur och tryck.
Viktig anmärkning: Även idealiska gaser kan avvika från idealiskt beteende vid höga tryck eller låga temperaturer . Under dessa förhållanden blir antagandena om försumbara intermolekylära krafter och partikelvolym mindre giltiga.
