Här är varför gasmolekyler är långt ifrån varandra:

* Hög kinetisk energi: Gasmolekyler har mycket kinetisk energi, vilket innebär att de ständigt rör sig och kolliderar med varandra. Denna rörelse håller dem utspridda.

* Svaga intermolekylära krafter: Krafterna för attraktion mellan gasmolekyler (som van der Waals -krafter) är mycket svaga. Detta gör att de enkelt kan övervinna dessa krafter och röra sig fritt.

* Kompressibilitet: Gaserna är mycket komprimerbara, vilket innebär att du kan pressa dem i ett mindre utrymme. Detta beror på att det finns mycket tomt utrymme mellan molekylerna.

Sammanfattningsvis: Gasmolekyler är långt ifrån varandra på grund av deras höga kinetiska energi, svaga intermolekylära krafter och kompressibilitet.