1. Den ofullständiga oktetten av aluminium
* I ALCL3 har aluminium endast 6 elektroner i sitt valensskal, vilket gör det elektronbrist. Detta beror på att det har 3 bindningar med klor, var och en bidrar med en elektron.
* Aluminiums elektronkonfiguration är [NE] 3S² 3P¹. Det vill inte vara elektronbrist.
2. Det ensamma paret på kväve
* Kväve i ammoniak (NH3) har ett ensamt par elektroner som det kan donera. Dess elektronkonfiguration är [han] 2s² 2p³.
3. Bildning av koordinatkovalenta bindningen
* Nyckeln är koordinatens kovalenta bindning. Denna typ av bindning bildas när en atom tillhandahåller båda elektronerna för det delade paret.
* Kväve donerar sitt ensamma par till aluminium. Detta resulterar i en dativ bindning (även känd som en koordinatkovalent bindning) mellan kväve- och aluminiumatomerna.
* Denna donation av elektroner gör det möjligt för aluminium att uppnå en full oktett.
4. Varför det fungerar
* Elektronbrist: Aluminiumatomen i ALCL3 är elektronbrist, vilket gör det till en bra elektronacceptor.
* ensam par tillgänglighet: Kväve i ammoniak har ett lätt tillgängligt ensamt par att donera.
* stabilitet: Bildningen av koordinatkovalenta bindningen leder till en mer stabil struktur för både ALCL3 och NH3.
Sammanfattningsvis:
Interaktionen mellan ALCL3 och NH3 handlar inte om att fylla en redan komplett oktett på aluminium. Det handlar om aluminium, som är elektronbrist och accepterar ett ensamt par från kväve för att uppnå en stabil oktett.
