Här är en uppdelning:
* metaller: Metaller har en tendens att förlora elektroner för att uppnå ett stabilt, fyllt elektronskal. De har relativt få elektroner i sitt yttre skal, vilket gör det lättare för dem att ge upp dem. Denna process resulterar i bildning av positivt laddade joner (katjoner).
* icke-metaller: Icke-metaller har å andra sidan en tendens att få elektroner för att uppnå ett stabilt, fyllt elektronskal. De har ett stort antal elektroner i sitt yttre skal och är nära att ha ett fullt skal. Denna process resulterar i bildning av negativt laddade joner (anjoner).
Drivkraften för reaktionen:
Attraktionen mellan motsatt laddade joner är drivkraften bakom reaktionen mellan metaller och icke-metaller. När en metallatom tappar en elektron och en icke-metallatom får en elektron, lockas de resulterande jonerna starkt till varandra och bildar en jonisk bindning.
Exempel:
Tänk på reaktionen mellan natrium (Na, en metall) och klor (Cl, en icke-metall).
* Natrium har en elektron i sitt yttre skal och förlorar den lätt för att bilda en Na+ -jon.
* Klor har sju elektroner i sitt yttre skal och får lätt en elektron för att bilda en kl.
* De resulterande Na+ och klerna lockas till varandra och bildar en jonisk förening som kallas natriumklorid (NaCl), även känd som bordsalt.
Sammanfattning:
I huvudsak reagerar metaller med icke-metaller eftersom de kan uppnå en mer stabil elektronisk konfiguration genom att överföra elektroner. Denna överföring resulterar i bildandet av motsatt laddade joner som lockas till varandra och bildar en jonisk bindning.
