1. Räkna valenselektronerna:
* Klor (CL) har 7 valenselektroner.
* Fluor (F) har 7 valenselektroner.
* Totala valenselektroner:7 + 7 =14
2. Bestäm den centrala atomen:
* Klor är mindre elektronegativt än fluor, vilket gör det till den centrala atomen.
3. Anslut atomerna med enstaka bindningar:
* Placera en enda bindning (två elektroner) mellan klor- och fluoratomerna:CL-F
4. Distribuera återstående elektroner:
* Klor har nu 6 elektroner runt det (2 i bindningen och 4 icke-bindning).
* Fluor har också 6 elektroner runt den (2 i bindningen och 4 icke-bindning).
5. Kontrollera oktettregel:
* Både klor och fluor har nu 8 elektroner runt sig och tillfredsställer oktetregeln.
Lewis -strukturen:
`` `
..
:Cl:
|
F:
..
`` `
Nyckelpunkter:
* Kloratomen har tre ensamma par elektroner.
* Fluoratomen har tre ensamma par elektroner.
* Den enda bindningen mellan klor- och fluoratomerna är en polär kovalent bindning, där fluoratomen är något mer elektronegativ.
