* jonisk bindning: Natriumklorid är en jonisk förening. Detta innebär att natriumatomer förlorar en elektron för att bli positivt laddade joner (Na⁺), och kloratomer får en elektron för att bli negativt laddade joner (CL⁻). Den starka elektrostatiska attraktionen mellan dessa motsatt laddade joner bildar en mycket stabil kristallgitterstruktur.
* Energiutsläpp: Bildningen av natriumklorid från natrium och klor är en exoterm reaktion, vilket innebär att den frigör energi. Denna energiutsläpp är ett tecken på att produkterna är i ett lägre energitillstånd än reaktanterna, vilket gör dem mer stabila.
* reaktivitet hos reaktanter: Natriummetall är mycket reaktiv och klorgas är ett toxiskt oxidationsmedel. Båda är relativt instabila i sina elementära former.
Sammanfattningsvis är bildningen av natriumklorid från natrium och klor en mycket gynnsam reaktion som drivs av bildandet av starka jonbindningar och frisättning av energi. Detta gör natriumklorid till en mycket mer stabil förening än dess reaktanter.
