naftalen (C₁₀H₈)
* Struktur: Naftalen är ett icke -polärt kolväte med en plan struktur bestående av två smälta bensenringar.
* obligationer: Det hålls samman av starka kovalenta bindningar i molekylen, men dessa är icke -polära på grund av den liknande elektronegativiteten hos kol och väte.
* löslighet:
* vatten (H₂O): Vatten är ett mycket polärt lösningsmedel på grund av närvaron av vätebindningar mellan dess molekyler. Naftalenes icke -polära natur leder till dålig interaktion med vattenmolekyler. Därför är det olösligt i vatten .
* dietyleter (ch₃ch₂och₂ch₃): Dietyleter är ett mindre polärt lösningsmedel än vatten. Den har också en icke -polär kolvätekedja, vilket gör att den kan interagera med Naftalenes icke -polära struktur genom London -spridningskrafter . Detta gör naftalen löslig i dietyleter .
natriumklorid (NaCl)
* Struktur: Natriumklorid är en jonisk förening bestående av Na⁺ -katjoner och Cl⁻ -anjoner som hålls samman av starka elektrostatiska attraktioner.
* obligationer: Jonbindningar finns mellan natrium- och kloridjonerna.
* löslighet:
* vatten (H₂O): Vattens höga polaritet och förmåga att bilda vätebindningar gör att den effektivt kan lösa jonerna i NaCl. De partiella negativa laddningarna på syre i vattenmolekyler lockar natriumjoner, medan de partiella positiva laddningarna på väte lockar kloridjonerna. Denna interaktion bryter det joniska gitteret och leder till upplösning av NaCl i vatten .
* dietyleter (ch₃ch₂och₂ch₃): Dietyleter är ett icke -polärt lösningsmedel. Det kan inte övervinna de starka elektrostatiska krafterna som håller natrium- och kloridjonerna ihop. Som ett resultat är NaCl olöslig i dietyleter .
Nyckel takeaways:
* "Som upplöses som" Princip: Polära ämnen tenderar att lösa upp i polära lösningsmedel, och icke -polära ämnen upplöses i icke -polära lösningsmedel.
* Intermolekylära krafter: Typen och styrkan hos intermolekylära krafter (vätebindning, dipol-dipolinteraktioner, London-dispersionskrafter) påverkar lösligheten.
Låt mig veta om du har fler frågor!
