* joniska föreningar: Na₂o representerar natriumoxid, en jonisk förening. Joniska föreningar bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade joner (katjoner) och negativt laddade joner (anjoner).
* Inga diskreta molekyler: I joniska föreningar finns det inga diskreta molekyler som du hittar i kovalenta föreningar. Istället finns det en gigantisk gitterstruktur där varje natriumjon (Na⁺) är omgiven av flera oxidjoner (O²⁻) och vice versa.
* empirisk formel: Na₂o är empirisk formel för natriumoxid. Den empiriska formeln visar det enklaste hela numrförhållandet mellan atomer i en förening.
däremot, en molekylformel:
* Representerar det faktiska antalet atomer i varje element i en enda molekyl.
* Gäller kovalenta föreningar, där atomer delar elektroner för att bilda diskreta molekyler.
Exempel:
* molekylformel: H₂O (vatten) representerar en enda molekyl vatten med 2 väteatomer och 1 syreatom.
* empirisk formel: H₂O (vatten) är också den empiriska formeln eftersom det är det enklaste heltalsförhållandet mellan atomer i vatten.
Låt mig veta om du vill ha mer information om joniska kontra kovalenta föreningar!
