Här är varför:
* kväves atomstruktur: Kväve har 7 elektroner. Dess elektroniska konfiguration är 1s² 2s² 2p³.
* valenselektroner: Valenselektroner är elektronerna i det yttersta skalet, som är involverade i bindning. Kvävesvalenselektroner finns i det andra skalet (2s² 2p³), vilket gör totalt 5.
* oktetregel: Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration av 8 valenselektroner (oktetregel), liknande en ädla gas.
* kväves behov: Kväve behöver ytterligare 3 elektroner för att slutföra sin oktett. Det kan uppnå detta genom att bilda kovalenta bindningar med andra atomer, dela elektroner.
