1. Anta ett 100 g prov:

* Detta gör beräkningen enklare, eftersom procentsatserna direkt översätts till gram:

* 5.93 G Väte (H)

* 94,07 g syre (O)

2. Konvertera gram till mol:

* Dela upp massan av varje element med dess molmassa:

* H:5,93 g / 1,008 g / mol =5,88 mol

* O:94,07 g / 16,00 g / mol =5,88 mol

3. Hitta det enklaste molförhållandet:

* Dela upp varje molvärde med det minsta molvärdet:

* H:5,88 mol / 5,88 mol =1

* O:5,88 mol / 5,88 mol =1

4. Skriv den empiriska formeln:

* Den empiriska formeln är h₁o₁, vilket förenklar till ho .

Obs: Den empiriska formeln representerar det enklaste heltalsförhållandet mellan atomer i en förening. I detta fall motsvarar den empiriska formeln HO inte en stabil förening. Den faktiska molekylformeln för denna förening är H₂O₂ (väteperoxid).

Den medföljande molmassan på 34,02 g överensstämmer med väteperoxid (H₂O₂), som har en molmassa av 34.0147 g/mol. Den empiriska formelberäkningen ger endast det enklaste förhållandet mellan atomer, inte nödvändigtvis den faktiska molekylformeln.