Förstå den kombinerade gaslagen

Den kombinerade gaslagen kombinerar Boyles lag, Charles lag och Gay-Lussacs lag till en enda ekvation:

(P₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

Där:

* P₁ =initialtryck

* V₁ =initial volym

* T₁ =initial temperatur (i Kelvin)

* P₂ =sluttrycket

* V₂ =slutvolym

* T₂ =sluttemperatur (i Kelvin)

Lösning av problemet

1. Konvertera temperaturer till Kelvin:

* Inledande temperatur (T₁):25,00 ° C + 273,15 =298,15 K

* Sluttemperatur (T₂):26,00 ° C + 273,15 =299,15 K

2. Anslut värdena till den kombinerade gaslagsekvationen:

(0,9840 atm * 10,00 ml) / 298,15 K =(P₂ * 7,600 ml) / 299,15 K

3. Lös för P₂ (sluttryck):

P₂ =(0,9840 atm * 10,00 ml * 299,15 K) / (298,15 K * 7,600 ml)

P₂ ≈ 1,298 ATM

Svar: Det slutliga trycket (P₂) efter kompressions- och temperaturförändringen är ungefär 1,298 atm .