Förstå problemet

Du är given:

* jämviktskonstant (k) =0,625 Detta berättar de relativa mängderna av reaktanter och produkter i jämvikt.

* [o₂] =0,40 m Koncentrationen av syre vid jämvikt.

* [H₂O] =0,20 m Koncentrationen av vatten vid jämvikt.

* Vi måste hitta [H₂O₂] Koncentrationen av väteperoxid vid jämvikt.

Reaktionen

Reaktionen du beskriver är nedbrytningen av väteperoxid:

2 H₂O₂ (L) ⇌ 2 H₂O (L) + O₂ (G)

Ställa in jämviktsuttrycket

Jämviktskonstantuttrycket för denna reaktion är:

K =([h₂o] ² [o₂]) / [h₂o₂] ²

Lösning för [H₂O₂]

1. Anslut de kända värdena:

0,625 =(0,20² * 0,40) / [H₂O₂] ²

2. Lös för [H₂O₂] ²:

[H₂O₂] ² =(0,20² * 0,40) / 0,625 =0,0256

3. Ta kvadratroten på båda sidor:

[H₂O₂] =√0.0256 =0,16 m

svar

Koncentrationen av H₂O₂ vid jämvikt är 0,16 M .