* Stor atomradie: Alkali -metaller har en enda valenselektron i sitt yttersta skal, och denna elektron är relativt långt från kärnan på grund av deras stora atomradier. Detta avstånd försvagar den elektrostatiska attraktionen mellan kärnan och valenselektronen, vilket gör det lättare att ta bort.
* Svag kärnkraft: Den effektiva kärnkraften som Valenselektronen upplever är låg. Detta beror på att de inre skalelektronerna skyddar valenselektronen från kärnans fulla positiva laddning. Ju svagare attraktionen är, desto lättare är det att ta bort elektronen.
* Single Valence Electron: Att bara ha en valenselektron betyder att den är mindre tätt och upplever mindre elektronelektronavstötning jämfört med element med flera valenselektroner.
Dessa faktorer kombineras för att göra alkalimetaller mycket reaktiva och enkelt bildar katjoner genom att förlora sin enskilda valenselektron.
Här är en enkel analogi:Föreställ dig en ballong bunden till en sträng. Ju längre ballongen är från strängen, desto svagare håller kraften som håller den. På liknande sätt, ju längre valenselektronen är från kärnan (på grund av stor atomradie), desto svagare är attraktionen och lättare att ta bort.
