* Molekylstruktur: Polystyren består av långa kedjor av kolvätemolekyler med en fenylring fäst vid varje kolatom. Dessa kedjor hålls samman av svaga van der Waals -styrkor.
* Brist på gratis elektroner: Elektronerna i polystyren är tätt bundna i molekylerna och frigörs inte lätt. Detta innebär att det finns mycket få gratis elektroner tillgängliga för att bära en elektrisk ström.
* icke-polär natur: Polystyren är en icke-polär molekyl, vilket innebär att det inte finns någon ojämn fördelning av elektrondensitet. Detta hämmar ytterligare rörelse av avgifter och minskar konduktiviteten.
Däremot har bra ledare som metaller:
* Gratis elektroner: Metaller har ett "hav" av fria elektroner som lätt kan röra sig genom materialet och bära elektrisk ström.
* Stark metallbindning: Den starka metallbindningen möjliggör fri rörelse av elektroner, till skillnad från de svaga van der Waals -krafterna i polystyren.
Därför gör frånvaron av fria elektroner och polystyrenens icke-polära natur till en utmärkt isolator snarare än en ledare.
