* Volym är beroende av temperatur och tryck: Volymen på en gas är inte fixerad; Det förändras med förändringar i temperatur och tryck. Detta beskrivs av den ideala gaslagen:PV =NRT, där:
* P =tryck
* V =volym
* n =antal mol
* R =idealisk gaskonstant
* T =temperatur
För att beräkna volymen måste du veta:
1. Temperatur: Är det i Celsius, Fahrenheit eller Kelvin?
2. Tryck: Är det i atmosfärer, pascals eller en annan enhet?
Här är en steg-för-steg-strategi för att lösa detta:
1. Konvertera kilogram till mol: Den molmassan av vätgas (H2) är ungefär 2 g/mol.
* 1 kg =1000 g
* Mol väte =(1000 g) / (2 g / mol) =500 mol
2. Använd den ideala gaslagen (PV =NRT):
* Ordna om ekvationen för att lösa för volym:v =(nrt) / p
* Anslut värdena för N (500 mol), R (idealisk gaskonstant), T (temperatur i Kelvin) och P (tryck).
Exempel:
Låt oss säga att temperaturen är 25 ° C (298 K) och trycket är en atmosfär (ATM).
* V =(500 mol * 0,0821 L⋅Atm / Mol⋅K * 298 K) / 1 atm
* V ≈ 12241 L (liter)
* För att konvertera liter till kubikfot:1 L ≈ 0,0353 ft³
* V ≈ 12241 L * 0,0353 ft³/L ≈ 432 ft³
Viktigt: Detta är bara ett exempel. Se alltid till att du känner till de specifika temperatur- och tryckförhållandena innan du beräknar volymen på en gas.
