Inställningen

* alfapartiklar: Föreställ dig att en ström av små, positivt laddade partiklar (alfapartiklar) skjuts som kulor från en källa.

* guldfolie: Ett tunt ark guldfolie fungerar som målet.

* detektorskärm: Omgivande av guldfolien är en skärm belagd med ett material som lyser när det träffas av alfapartiklar.

Animationen

1. De flesta partiklar passerar rakt igenom: Animationen visar majoriteten av alfapartiklarna som passerar rakt genom guldfolien och slår skärmen direkt bakom den. Detta antyder att det mesta av atomen är tomt utrymme.

2. Vissa partiklar avleds: Emellertid avleds ett litet antal partiklar och ändrar sin väg när de passerar genom folien. Vissa avböjs något, medan andra avleds i mycket större vinklar.

3. Några partiklar avleds bakåt: Den mest slående observationen är att ett fåtal partiklar avleds nästan direkt bakåt, som om de hade hoppat av ett fast föremål.

Rutherfords tolkning

Rutherford tolkade dessa resultat på följande sätt:

* tomt utrymme: Det faktum att de flesta partiklar passerar genom guldfolien antyder att atomer mestadels är tomma utrymme.

* tät, positiv kärna: Avböjningen av vissa partiklar indikerar närvaron av en liten, tät, positivt laddad region inom atomen, som han kallade kärnan.

* repulsion: De stora avböjningarna och bakåtspridningen inträffar eftersom alfapartiklar (positiva) avvisas av den positiva kärnan. Denna avstötning är mycket starkare när alfapartikeln kommer nära kärnan.

Animationshöjdpunkterna

* Animationen bör betona de relativa storlekarna på kärnan och atomen, vilket visar att kärnan är mycket mindre.

* Det bör också visa de olika banorna för alfapartiklarna - raka vägar, små avböjningar och stora avböjningar.

* Animationen bör tydligt visa att en mycket liten andel av partiklarna upplever betydande avböjningar.

Slutsats

Guldfolieexperimentet, som visualiserades i animationen, revolutionerade vår förståelse av atomen. Rutherfords modell, baserad på detta bevis, är fortfarande grunden för vår nuvarande förståelse av atomstrukturen.