* volatilitet hänvisar till en vätskans tendens att lätt förångas. Detta innebär att molekylerna i vätskan lätt övervinnas av termisk energi och fly till gasfasen.
* Intermolekylära krafter är de attraktiva krafterna mellan molekyler. Starka intermolekylära krafter kräver mer energi att övervinna, vilket gör det svårare för molekyler att fly in i gasfasen.
Därför har mycket flyktiga vätskor svaga intermolekylära krafter . Dessa kan inkludera:
* London Dispersion Forces (LDF): Dessa är den svagaste typen av intermolekylär kraft och finns i alla molekyler. De uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning.
* Dipol-dipolinteraktioner: Dessa förekommer mellan polära molekyler som har permanenta dipoler. Dessa krafter är starkare än LDF men ändå relativt svaga.
* vätebindning: Detta är en speciell typ av dipol-dipolinteraktion som uppstår när väte är bunden till en mycket elektronegativ atom (som syre, kväve eller fluor). Det är den starkaste typen av intermolekylär kraft, men ändå relativt svag jämfört med de kovalenta bindningarna inom molekyler.
Exempel på mycket flyktiga vätskor med svaga intermolekylära krafter:
* dietyleter: Främst LDF
* aceton: LDF- och dipol-dipolinteraktioner
* metanol: LDF, dipol-dipolinteraktioner och vätebindning (men ändå svag nog för hög volatilitet)
Viktig anmärkning: Även vätskor med vätebindning kan vara mycket flyktig om vätebindningen är svag eller molekylen är liten. Till exempel har metanol vätebindning men är ännu mer flyktig än vatten eftersom vätebindningen i metanol är svagare och molekylen är mindre.
