kolväten:
* hexan (C6H14): Ett vanligt lösningsmedel som används i laboratorier, Hexane är en icke -polär molekyl och blandas därför inte med vatten.
* bensen (C6H6): Ett cykliskt kolväte, bensen är också icke -polär och olöslig i vatten.
* toluen (C7H8): Ett annat vanligt lösningsmedel, toluen är en icke -polär vätska.
fetter och oljor:
* olivolja (blandning av triglycerider): Oljor består av långa kedjor av fettsyror, som är icke -polära och därför olösliga i vatten.
* smör (blandning av fetter och vatten): Medan smör innehåller lite vatten, är majoriteten fett, vilket gör det mest olösligt.
Andra exempel:
* naftalen (C10H8): Ett fast kolväte, naftalen är huvudkomponenten i malbollar.
* klorbensen (C6H5Cl): Denna förening har en icke-polär bensenring och en något polär kol-klorbindning, vilket gör den olöslig i vatten.
Varför är dessa föreningar olösliga i vatten?
Den allmänna tumregeln är "som upplöses som". Vatten är en polär molekyl, vilket innebär att det har ett positivt och negativt slut. Icke -polära molekyler som kolväten har inte denna laddning av laddning och lockas därför inte till vattenmolekyler. Denna brist på attraktion hindrar dem från att lösa upp.
Låt mig veta om du vill utforska någon av dessa föreningar mer detaljerat!
