* Skillnad i elektronegativitet: Barium (Ba) är en metall med låg elektronegativitet, medan jod (I) är en icke-metall med högre elektronegativitet. Den betydande skillnaden i elektronegativitet mellan dessa element leder till överföring av elektroner och bildar joner.

* Bildning av joner: Barium förlorar två elektroner för att uppnå en stabil ädelgaskonfiguration och bildar Ba²⁺-katjonen. Jod får en elektron vardera för att bilda I⁻-anjonen.

* Elektrostatisk attraktion: De motsatt laddade jonerna (Ba²⁺ och I⁻) attraherar varandra genom elektrostatiska krafter och bildar en jonbindning.

Därför är BaI2 en jonisk förening.