* Elektronkonfiguration: Grupp 1-metaller har en valenselektron, som de lätt förlorar för att bilda en +1 katjon. Grupp 13 metaller har tre valenselektroner. Även om de kan förlora dessa elektroner för att bilda en +3 katjon, kräver det mer energi att ta bort tre elektroner jämfört med en.
* Joniseringsenergi: Joniseringsenergi är den energi som krävs för att avlägsna en elektron från en atom. Grupp 13-metaller har högre joniseringsenergier än grupp 1-metaller, vilket gör dem mindre benägna att förlora elektroner.
* Metallisk karaktär: När du flyttar över en period i det periodiska systemet minskar metallkaraktären. Detta betyder att grupp 13-metaller är mindre metalliska och därför mindre reaktiva än grupp 1-metaller.
Sammanfattningsvis, reaktiviteten hos metaller i det periodiska systemet minskar när du rör dig från vänster till höger under en period (på grund av ökande joniseringsenergi och minskande metallkaraktär).
