1. H2C2O4 (oxalsyra)
* H: Väte har vanligtvis ett oxidationstal på +1. Eftersom det finns två väteatomer är det totala bidraget från väte +2.
* O: Syre har vanligtvis ett oxidationstal på -2. Med fyra syreatomer är det totala bidraget från syre -8.
* C: Låt oxidationstalet för kol vara 'x'. Det finns två kolatomer, så deras totala bidrag är 2x.
För att hitta 'x' kan vi använda det faktum att summan av oxidationstalen i en neutral förening är noll:
+2 + 2x - 8 =0
2x =+6
x =+3
Därför är oxidationstalen:
* H:+1
* C:+3
* O:-2
2. Mn2O7 (mangan(VII)oxid)
* O: Syre har ett oxidationstal på -2, och det finns sju syreatomer, totalt -14.
* Mn: Låt oxidationstalet för mangan vara 'y'. Eftersom det finns två manganatomer är det totala bidraget 2y.
Summan av oxidationstalen är noll:
2y - 14 =0
2y =+14
y =+7
Därför är oxidationstalen:
* Mn:+7
* O:-2
3. Hg2Cl2 (kvicksilver(I)klorid)
* Cl: Klor har vanligtvis ett oxidationstal på -1. Det finns två kloratomer, som totalt bidrar med -2.
* Hg: Låt oxidationstalet för kvicksilver vara 'z'. Eftersom det finns två kvicksilveratomer är det totala bidraget 2z.
Summan av oxidationstalen är noll:
2z - 2 =0
2z =+2
z =+1
Därför är oxidationstalen:
* Hg:+1
* Cl:-1
4. IF5 (Jod Pentafluoride)
* F: Fluor har alltid ett oxidationstal på -1. Det finns fem fluoratomer, som totalt bidrar med -5.
* Jag: Låt oxidationstalet för jod vara 'w'.
Summan av oxidationstalen är noll:
w - 5 =0
w =+5
Därför är oxidationstalen:
* Jag:+5
* F:-1
