Beräkna vätejonkoncentrationen ([H+]) från myrsyralösning

Beräkna vätejonkoncentrationen ([H+]) från myrsyralösning - steg-för-steg

Så här löser du problemet, tillsammans med förklaringen:

1. Förstå konceptet

* Myrsyra (HCOOH) är en svag syra. Det betyder att det inte joniseras helt i vatten. Vi måste använda dess Ka-värde för att hitta [H+].

* Ka (syradissociationskonstant) är ett mått på hur mycket en syra joniserar i vatten. Ju lägre Ka, desto svagare syra.

2. Den kemiska reaktionen

Myrsyra dissocierar i vatten enligt denna jämvikt:

HCOOH(aq) ⇌ H+(aq) + HCOO-(aq)

3. Konfigurera ICE-bordet

Vi kommer att använda en ICE-tabell (Initial, Change, Equilibrium) för att beräkna jämviktskoncentrationerna:

|-------------|--------|-------|--------|

| Inledande | 0,35 M | 0 | 0 |

| Ändra | -x | +x | +x |

| Jämvikt | 0,35-x| x | x |

4. Ka-uttrycket

Ka-uttrycket för myrsyra är:

Ka =[H+][HCOO-] / [HCOOH]

Ka-värdet för myrsyra är 1,8 x 10^-4

5. Lös för x

Byt ut jämviktskoncentrationerna från ICE-tabellen med Ka-uttrycket:

1,8 x 10^-4 =(x)(x) / (0,35 - x)

Eftersom Ka är liten kan vi anta att x är mycket mindre än 0,35, så vi kan förenkla:

1,8 x 10^-4 =x^2 / 0,35

Lös för x:

x^2 =6,3 x 10^-5

x =0,0079 M

6. Svaret

Eftersom x representerar koncentrationen av H+-joner:

[H+] =0,0079 M

Viktig anmärkning: Detta svar är en uppskattning. För mer exakta resultat bör andragradsekvationen användas för att lösa x.

Kemi

Vetenskap & Upptäckter