* Metaller har låg elektronegativitet: De har ett svagare grepp om sina valenselektroner.
* Ickemetaller har hög elektronegativitet: De har en stark attraktion för elektroner.
När en metall och en icke-metall binds joniskt, *förlorar* metallatomen en eller flera elektroner för att bli en positivt laddad jon (katjon). Den icke-metalliska atomen *vinner* dessa elektroner och blir en negativt laddad jon (anjon).
Exempel: I natriumklorid (NaCl) är natrium (Na) en metall och klor (Cl) är en icke-metall. Natrium förlorar en elektron för att bli en natriumkatjon (Na+), medan klor vinner den elektronen för att bli en kloridanjon (Cl-). De motsatta laddningarna attraherar varandra och bildar jonföreningen.
