Grunderna
* Natrium (Na): Har en valenselektron (elektron i sitt yttersta skal).
* Klor (Cl): Har sju valenselektroner.
Reaktionen
Natrium har en stark tendens att förlora sin singelvalenselektron och bli en positivt laddad jon (Na+). Klor har å andra sidan en stark tendens att få en elektron för att fylla dess yttersta skal och blir en negativt laddad jon (Cl-).
När natrium och klor reagerar överförs natriumatomen dess enkelvalenselektron till kloratomen. Denna överföring skapar en elektrostatisk attraktion mellan de motsatt laddade jonerna. Denna attraktion är det som håller dem samman i ett joniskt band .
Resultatet
Den resulterande föreningen är natriumklorid (NaCl) , allmänt känt som bordssalt. Det är en neutral förening eftersom den positiva laddningen av natriumjonen (Na+) balanserar ut den negativa laddningen av kloridjonen (Cl-).
Nyckelpoäng
* Jonbindning: Överföringen av elektroner är den definierande egenskapen för jonbindning.
* Elektrostatisk attraktion: Jonernas motsatta laddningar håller dem samman i en stark bindning.
* Stabil konfiguration: Både natrium och klor uppnår en stabil elektronkonfiguration genom att få eller förlora elektroner. Natrium blir som ädelgasen neon, och klor blir som ädelgasen argon.
