Här är varför:
* Jonbindningar bildas mellan en metall och en icke-metall, där en atom donerar en elektron till en annan, vilket skapar motsatt laddade joner som attraherar.
* Kovalenta bindningar bildas mellan två icke-metaller, där atomer delar elektroner.
Polyatomära joner är grupper av två eller flera atomer som hålls samman av kovalenta bindningar, men de bär en total laddning, vilket gör att de fungerar som en enda enhet i joniska föreningar.
Exempel:
* Nitratjon (NO₃⁻) :Kväve- och syreatomerna hålls samman av kovalenta bindningar, men jonen som helhet har en negativ laddning. Detta gör att det kan bilda jonbindningar med metallkatjoner som natrium i natriumnitrat (NaNO₃).
* Ammoniumjon (NH4+) :Kväve och väte är kovalent bundna, men jonen har en positiv laddning, vilket gör att den kan bilda jonbindningar med anjoner som klorid i ammoniumklorid (NH4Cl).
Dessa polyatomära joner överbryggar gapet mellan rent joniska och rent kovalenta föreningar.
