1. Förstå oxidationstal
* Oxidationstal representerar den hypotetiska laddning en atom skulle ha om alla dess bindningar var 100 % joniska.
* De används för att spåra elektronöverföring i kemiska reaktioner.
2. Lär dig reglerna
* Syre (O): Har vanligtvis ett oxidationstal på -2, förutom i peroxider.
* Väte (H): Har vanligtvis ett oxidationstal på +1, förutom i metallhydrider där det är -1.
* Summan av oxidationstalen i en polyatomisk jon är lika med jonens laddning.
3. Tillämpa reglerna
* Syre: Det finns fyra syreatomer, var och en med ett oxidationstal på -2, vilket ger totalt -8.
* Väte: Det finns en väteatom med ett oxidationstal på +1.
* Total avgift: Vätefosfatjonen har en laddning på -2.
4. Lös för fosfor
Låt 'x' vara oxidationstalet för fosfor:
x + (+1) + (-8) =-2
x - 7 =-2
x =+5
Därför är oxidationstalet för fosfor i vätefosfatjonen (HPO₄²⁻) +5.
