1. Rita Lewis-strukturen
* Kväve (N) är den centrala atomen och den har 5 valenselektroner.
* Syre (O) har 6 valenselektroner vardera.
Lewis-strukturen ser ut så här:
O
||
N - O
2. Räkna elektrondomänerna
En elektrondomän är ett område i rymden runt en atom där elektroner är koncentrerade. Det kan vara en enkelbindning, en dubbelbindning, en trippelbindning eller ett ensamt elektronpar.
* I NO2 finns det tre elektrondomäner runt den centrala kväveatomen:
* En dubbelbindning till vänster syreatom.
* En dubbelbindning till höger syreatom.
* Ett ensamt elektronpar på kväveatomen.
3. Bestäm elektrondomänens geometri
Baserat på de tre elektrondomänerna är elektrondomänens geometri trigonal plan . Det betyder att elektrondomänerna är arrangerade i en triangulär form runt kväveatomen.
Viktig anmärkning: Medan elektrondomänens geometri är trigonal plan är den *molekylära* geometrin för NO2 böjd på grund av närvaron av det ensamma paret på kväveatomen. Ensamma par utövar en större frånstötande kraft på bindningsparen, vilket får molekylen att böjas.
