En mol KOH krävs för att neutralisera en mol HNO3. Här är varför:

* HNO3 (salpetersyra) är en stark monoprotisk syra. Detta betyder att den donerar en vätejon (H+) per molekyl när den löses i vatten.

* KOH (Kaliumhydroxid) är en stark monoprotisk bas. Detta innebär att den accepterar en vätejon (H+) per molekyl när den löses i vatten.

Neutraliseringsreaktionen ser ut så här:

HNO3 (aq) + KOH (aq) → KNO3 (aq) + H2O (l)

I denna reaktion:

* En mol HNO3 frisätter en mol H+-joner.

* En mol KOH accepterar en mol H+ joner.

Därför behövs ett molförhållande på 1:1 för fullständig neutralisering.