Av Veronica Mitchell | Uppdaterad 30 augusti 2022
Titrering är en hörnsten i analytisk kemi, som används för att bestämma den okända koncentrationen av ett ämne. Proceduren innebär noggrann, steg-för-steg-tillsats av en titrant till en lösning tills reaktionen når fullbordan, vanligtvis signalerad av en färgförändring i en indikator. En byrett registrerar den exakta volymen titrant som krävs, och data används sedan för att beräkna analytkoncentrationen.
Utför titreringen minst tre gånger och registrera varje byrettavläsning. Resultaten är överensstämmande om de ligger inom 0,1 ml från varandra; endast överensstämmande data kommer att användas i efterföljande beräkningar.
Introducera syftet med experimentet, analyten av intresse och den använda reaktionen. Inkludera den balanserade kemiska ekvationen, experimentella förhållanden (pH, temperatur) och valet av indikator med en kort motivering för dess lämplighet.
Beskriv hur lösningarna bereddes, volymerna och koncentrationerna av reagenser och titreringsprotokollet. Notera eventuella försiktighetsåtgärder eller utförda kalibreringssteg.
Tabulera data:slutlig byrettvolym, initial byrettvolym och titer (slutlig-initial). Rapportera varje avläsning med två decimaler (t.ex. 12,34 ml) och markera de överensstämmande värdena. Beräkna medeltitern från konkordantuppsättningen och placera den under tabellen.
Använd den genomsnittliga titern och tillämpa lämpligt stökiometriskt förhållande för att bestämma den okända koncentrationen. Visa varje algebraiskt steg, inkludera enheter och avrunda till två decimaler. Om det behövs, referera till standardformler för volymetrisk analys.
Sammanfatta den experimentellt härledda koncentrationen. Diskutera om resultatet överensstämmer med förväntade värden, eventuella felkällor och den övergripande tillförlitligheten för data.
