Av Jennifer Uhl | Uppdaterad 30 augusti 2022
Epsomsalt, kemiskt känt som magnesiumsulfat (MgSO₄), är ett mångsidigt mineral som används inom medicin, jordbruk och vattenbruk. Det förekommer naturligt i mineralfyndigheter och koleldningsplatser.
I sin vanligaste hydratform, MgSO4·7H2O, kristalliserar Epsomsalt i ett monokliniskt gitter. Kristallerna är vanligtvis större än bordssalt, varför de ofta säljs som grova korn för badbruk eller akvariesaltblandningar.
När den är torr (vattenfri) är föreningen hygroskopisk och absorberar lätt fukt från luften. Det vattenfria saltet har en smältpunkt på 1124°C och en molmassa på 120,366 gmol⁻¹.
Magnesiumsulfat har molekylformeln MgSO4. I monohydratform (MgSO4·H2O) uppvisar den ett pH på 5,5–6,5 och smälter vid 200°C. Den vattenfria formen är mycket löslig i vatten, med en löslighet på 26,9 g per 100 ml.
• Trädgårdsskötsel och jordbruk :Tillför magnesium till växter, förbättrar avkastningen för grödor som rosor, potatis, tomater, cannabis och paprika.
• Personlig omsorg :Tillsätts i badvatten eller fotbad för att lugna ömma muskler; huden kan absorbera magnesiumsulfat, vilket hjälper till att minska inflammation.
• Vattenbruk :Marina akvarier använder Epsom-salt för att stödja förkalkning av steniga koraller.
För mer detaljerad information, konsultera resurser som PubChem-posten för magnesiumsulfat eller US EPA:s kemikaliedatabas.
