Av Timothy Banas, uppdaterad 30 augusti 2022
I rent vatten genomgår en liten del av molekylerna autojonisering, vilket genererar hydronium- (H₃O⁺) och hydroxid- (OH⁻)joner. Koncentrationen av H₃O⁺ bestämmer en lösnings surhet, kvantifierad genom dess pH. pH-skalan sträcker sig från 0 (mycket surt) till 14 (mycket alkaliskt), och det är ett logaritmiskt mått på hydroniumjonkoncentrationen.
Identifiera lösningens pH. För kända reagens är värdet vanligtvis tryckt på etiketten eller listat i en referenstabell. Om pH är okänt, mät det med en kalibrerad pH-mätare eller utför en titrering.
Förhållandet mellan pH och hydroniumkoncentration är:
pH =–log₁₀[H₃O⁺]
Omarrangering ger:
[H₃O⁺] =10 –pH
Infoga det uppmätta pH-värdet i ekvationen. Till exempel ger en lösning med pH=2:
[H₃O⁺] =10 –2 =1,0 x 10⁻²molL⁻¹
Sålunda innehåller lösningen 0,01 mol hydroniumjoner per liter.
