Av Vincent Summers, uppdaterad 24 mars 2022
Kaliumhydroxid (KOH) är en stark bas som härrör från alkalimetallen kalium (atomnummer 19). Det är ett viktigt utgångsmaterial för syntesen av de flesta kaliumsalter och har utbredda industriella och laboratorietillämpningar.
Även om det inte är kommersiellt gångbart på grund av säkerhetsproblem, reagerar kaliummetall häftigt med vatten för att producera KOH och vätgas:
2K + 2H2 O → 2 KOH + H2
Reaktionen frigör en stor mängd värme, smälter metallen och får det frigjorda vätet att antändas med en karakteristisk lila låga. Till och med en bit kalium i storleken av en ärt kan utlösa detta explosiva beteende.
Tidiga nybyggare extraherade kaliumkarbonat från träaska, som kan omvandlas till KOH genom uppvärmning och efterföljande hydratisering:
K2 CO3 → K2 O + CO2 (hög temperatur)
K2 O + H2 O → 2 KOH
Använd en ugn för att nå temperaturer över 700°C för att driva nedbrytningen av K2 CO3 .
Elektrolysering av en vattenhaltig KCl-lösning producerar klorgas vid anoden och KOH vid katoden:
2 KCl + 2 H2 O → 2 KOH + Cl2 + H2
Samla upp klorgasen på ett säkert sätt eller släpp ut den till atmosfären och skörda KOH från elektrolyten.
Kaliumhydroxid kan också härledas från olika kaliumsalter, även om dessa vägar vanligtvis är opraktiska för storskalig produktion. Till exempel reagerar kaliumazid med vatten för att ge KOH, ammoniak och värme:
2 K3 N + 6 H2 O → 6 KOH + 2 NH3 + …
På liknande sätt producerar kaliumacetylid och kaliumhydrid KOH tillsammans med acetylen respektive vätgas.
KOH är mycket frätande och kan orsaka allvarliga kemiska brännskador, luftvägsirritation och permanenta ögonskador. Läs alltid säkerhetsdatabladet (MSDS) före hantering. Använd endast utbildad personal och använd fullständigt ögonskydd, kemikalieresistenta handskar och ansiktsskydd eller skyddsglasögon. Utför reaktioner i ett välventilerat utrymme eller under ett dragskåp för att undvika inandning av giftiga gaser.
