Elektrolys är processen som används för att separera vatten (H2O) i dess komponentgaser, syre (O2) och väte (H2). Apparaten för elektrolys är lätt att montera, vilket gör det till ett gemensamt vetenskapligt rättvist projekt. Eftersom vatten i sig inte är en bra ledare för elektricitet, läggs vanligtvis en elektrolyt till en lösning för att underlätta reaktionen.

Power

Elektrolys kräver en likströmskälla. För en vetenskapsmässa eller för ett hemförsök fungerar ett 6V eller 12V-lyktorbatteri bäst. En större strömkälla utgör en risk för allvarliga elektriska stötar, och en mindre strömkälla sänker reaktionen för mycket. Du behöver en ledningslängd och en elektrod för de positiva och negativa terminalerna, som är stora för din strömkälla. En åtta penny spik fungerar som en elektrod med ett 12V-batteri.

Vatten

Vatten ensamt kommer inte att leda elektricitet. En elektrolyt, som är en kemikalie som kommer att bryta ner i positiva och negativa joner i lösning, kommer att tillåta el att strömma genom lösningen lättare. Kemi laboratorier använder ofta natriumhydroxid (NaOH), som skiljer sig i Na + och OH-joner, men många vanliga salter kommer också att fungera. Använd emellertid inte ett kloridsalt såsom natriumklorid (NaCl) -tabellsaltet eftersom detta kommer att leda till dödlig klorgas i elektrolysförsöket. Koncentrationen varierar beroende på vilken elektrolyt du väljer. Du kan köra en kort serie test för att hitta elektrolytkoncentrationen som ger bästa resultat.

Inställning

Fyll ett litet badkar med din elektrolytlösning och fyll i två flaskor. För ett 6V-batteri fungerar 20-uns sodaflaskor, men för ett 12V-batteri ska du använda två liter sodaflasker eller liknande behållare. Vänd flaskorna in i badkaret, var försiktig så att inte luften sugs in. Propp dem upp eller stöd dem så att de är åtminstone i 45 graders vinklar. Skjut in en elektrod i varje flaska och kör den anslutna ledningen utanför tuben till batteriet eller strömkällan. Anslut inte ledningarna tills du är redo att starta experimentet.

Elektrolys

När försöket är klart, fäst ledningarna till batteriterminalerna. Bubblor kommer att bildas runt elektroderna och börja förflytta vattnet i flaskorna. Väte bildas vid dubbelt så mycket som syre, så vätskeflasken blir snart dubbelt så full av gas som syrgasflaskan. Håll trådarna anslutna så länge du behöver, men låt inte elektroderna bli utsatta.