En bränslecell är en elektrokemisk anordning som omvandlar bränslets kemiska energi till elektrisk energi. Den består av två elektroder, en anod och en katod, som är åtskilda av en elektrolyt. Bränslet, vanligtvis väte, leds över anoden där det oxideras och frigör elektroner. Elektronerna strömmar genom den externa kretsen till katoden, där de reagerar med syre för att producera vatten. Den övergripande reaktionen är:

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)

Nettoeffekten är produktionen av el, vatten och värme.

Bränsleceller är mycket effektiva och kan producera el under långa perioder utan att behöva tanka. De är också relativt rena och tysta, vilket gör dem till ett lovande alternativ till traditionella förbränningsmotorer.

Här är en mer detaljerad förklaring av hur bränsleceller fungerar:

1. Vätebränslet leds över anoden, där det oxideras till protoner (H+) och elektroner.

2. Elektronerna strömmar genom den externa kretsen till katoden.

3. Syre från luften leds över katoden, där det reduceras till syrejoner (O2-).

4. Protonerna och syrejonerna kombineras och bildar vattenmolekyler (H2O).

Den övergripande reaktionen är:

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)

Nettoeffekten är produktionen av el, vatten och värme.

Bränsleceller kan användas för att driva en mängd olika enheter, inklusive bilar, bussar, gaffeltruckar och till och med ubåtar. De övervägs också för användning i bärbara kraftgeneratorer och andra applikationer utanför nätet.

Bränsleceller är en lovande teknik med många potentiella fördelar jämfört med traditionella förbränningsmotorer. De är effektiva, rena och tysta, och de kan producera el under långa perioder utan att behöva tanka. Eftersom kostnaden för bränsleceller fortsätter att sjunka kommer de sannolikt att spela en allt viktigare roll i framtiden för transporter och kraftgenerering.