Glasövergången drivs främst av termodynamik, speciellt av konceptet fri energi. Det uppstår när en vätska kyls till en punkt där dess molekylära rörlighet blir så trög att vätskan inte längre flyter och beter sig mer som ett fast ämne. Denna övergång bestäms huvudsakligen av temperatur- och tryckförhållandena, som påverkar systemets fria energilandskap.

Under kylning minskar den fria energin hos en vätska när temperaturen sjunker, vilket gynnar ett mer ordnat, kristallint tillstånd. Men om avkylningshastigheten är tillräckligt hög har vätskemolekylerna inte tillräckligt med tid för att ordna om och bilda kristaller. Istället blir de fångade i ett metastabilt tillstånd med en högre fri energi, vilket resulterar i bildandet av ett glas.

Termodynamiskt definieras glasövergångstemperaturen (Tg) som den temperatur vid vilken materialets specifika värmekapacitet ändras abrupt, vilket indikerar en förändring i den molekylära dynamiken. Under Tg blir materialets konfigurationsentropi infrusen, vilket leder till de karakteristiska egenskaperna för ett glasartat tillstånd, såsom styvhet och avsaknad av ordning på lång räckvidd.

Trots den termodynamiska grunden för glasövergången är det värt att notera att kinetiska faktorer, såsom kylhastighet och molekylstruktur, också spelar betydande roller i bildandet av glas. Förmågan att bilda ett glas beror på systemets förmåga att undvika kristallisation under kylning, vilket kan påverkas av kinetiska begränsningar och systemets inneboende molekylära egenskaper.

Sammanfattningsvis drivs glasövergången av termodynamik, där temperatur och tryck spelar avgörande roller för att bestämma systemets fria energilandskap och molekylära rörlighet. Men kinetiska faktorer bidrar också till bildandet av glasögon, och förståelse av både termodynamiska och kinetiska aspekter är avgörande för att förstå och kontrollera glasövergångsbeteendet.