Ökande kärnladdning:
När man rör sig från vänster till höger under en period ökar grundämnenas atomnummer, vilket innebär att antalet protoner i kärnan ökar. När kärnladdningen ökar ökar den elektrostatiska attraktionen mellan den positivt laddade kärnan och den yttersta elektronen. Denna starkare attraktionskraft gör det svårare att ta bort den yttersta elektronen, vilket leder till en högre joniseringsenergi.
Skärmeffekt:
När du rör dig över en period ökar också antalet fyllda elektronskal mellan kärnan och den yttersta elektronen. Dessa inre elektronskal ger en avskärmande effekt, vilket minskar den effektiva kärnladdningen som den yttersta elektronen upplever. Ju fler inre elektronskal det finns, desto större skärmningseffekt. Som ett resultat är den yttersta elektronen mindre hårt bunden, och joniseringsenergin minskar. Denna skärmningseffekt blir dock mindre signifikant när du rör dig från vänster till höger inom en period eftersom antalet inre elektronskal ökar i en långsammare takt jämfört med ökningen av kärnladdning.
Elektronkonfiguration:
Elementens elektronkonfigurationer inom en period följer ett specifikt mönster, där de yttersta elektronerna upptar olika orbitaler (s, p, d, f). Element med sina yttersta elektroner i orbitaler med högre energi (som p-orbitaler) upplever mindre avskärmning och hålls mindre tätt av kärnan. Detta leder till lägre joniseringsenergier jämfört med element med yttersta elektroner i orbitaler med lägre energi (som s-orbitaler).
Därför resulterar den kombinerade effekten av ökad kärnladdning, minskad avskärmning och förändringar i elektronkonfigurationen i den allmänna trenden att öka joniseringsenergin från vänster till höger inom en period.
